Atommasse eines Isotops und Teilchenzahl

[Kival]

Na, da habe ich wieder eine etwas seltsame Frage... also:

Wenn ich ein Isotop habe z. B. Uran 235, dann hat dieses Isotopp ja die Atommasse 235*u

Wenn ich nun noch die Gesamtmasse einer Probe habe, ergibt sich daraus ja eigentlich ganz einfach die Teilchenzahl:

N = Gesamtmasse / Atommasse - Aber egal wo ich nachschaue, gibt es niemals diese einfache Formel... ich kenne aber auch kein Formelzeichen für die absolute Atommasse, gibt es die?

Ich stoße immer nur auf den umständlichen Weg: Gesamtmasse / Molmasse * Avogardokonstante - dabei muss man hier sehr häufig die Gesamtmasse erst einmal in Gramm umrechnen und so weiter...

Gibt es irgendetwas das tendenziell dagegenspricht mit der Atommasse zu rechnen? (UNd kennt jemand ein Formelzeichen dafür?)
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"A basic literacy in statistics will one day be as necessary for efficient citizenship as the ability to read and write." (angeblich H. G. Wells)

[Axel]

[Kival]

Ist amu etwas anderes als u? (Wir kennen eigentlich nur u...)

Entspricht die Molmasse denn der Massezahl des Isotops?

Achja: Danke
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[Axel]

[Kival]

Also entweder

N= m/M * Na

oder

N=m / (M*u)

Mein einzig übrigbleibendes Problem ist jetzt, dass die Massenzahl ja die molare Masse in g/Mol angibt.

Bei der zweiten Formel stimmt also die Dimension nicht:
[N] = kg / ( (g/mol) * kg) = Mol /g - Die Teilchenzahl müsste aber dimensionslos sein.
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[Axel]

Dieser Widerspruch beschäftigt mich auch die ganze Zeit. Wie kann Na = 1/u gelten, wenn Na in mol^-1 und u in g angegeben wird? Vom Zahlenwert her kommt es aber hin...
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Die Natur ist so gemacht, dass sie verstanden werden kann. (Werner Heisenberg)

[Kival]

Hm.. dann werde ich sicherheitshalber

N = m/M * Na (oder N= V/Vm * Na) benutzen. Da stimmen wenigstens die Einheiten...
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[Axel]

Der Widerspruch besteht darin, dass M in beiden Formeln nicht dieselbe Bedeutung hat. In der Formel mit u ist M eine dimensionslose Zahl. Dann kürzen sich die Massen heraus und das Ergebnis ist auch da dimensionslos. Im anderen Fall hat M die Einheit g/mol. Nur die Zahlenwerte von M stimmen in beiden Fällen überein.
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Die Natur ist so gemacht, dass sie verstanden werden kann. (Werner Heisenberg)

[Axel]

Also nochmal von vorne, diesmal ganz richtig:

N = m / (|M| * u)

Na * u = 1 g/mol

N = Na * m / (|M| * 1 g/mol) = Na * m / M
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Die Natur ist so gemacht, dass sie verstanden werden kann. (Werner Heisenberg)

[Kival]

Das ist mir schon bewusst. Aber ich kenne kein Formelzeichen für Atommassenzahl. Eine Formel mit u könnte ich also nicht vernünftig aufschreiben. Daher bleib ich bei der doofe Avogardozahl und rechne die Gesamtmasse in Gramm um (doofe Chemiker, was benutzen die nicht kg wie jeder vernünftiger Mensch )
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[Kival]

Ehm, aber Betragsstriche machen doch keine Dimension "weg"? Meinst du geschweifte Klammern? Gut, dann würde es stimmen, das ist allerdings äußerst umständlich Nunja, jedenfalls kann man es so überhaupt schreiben. Danke nochmal. Jetzt muss ich bei der Klausur morgen eh nachher nur noch den ganzen Rest hinbekommen
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[Axel]

Hmm, die benutzen lieber g statt kg weil Grammmengen beim Experimentieren einfach handlicher sind...
Wie wär's mit m(235^U) für die Masse des Uranisotops 235 in Gramm?
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[Axel]

[Kival]

[Axel]

[Kival]

Verklausulierte Frage richtig verstanden
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[Axel]

Ist Deine Klausur eine Oberstufenklausur oder eine im Grundstudium?
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[Kival]

Nur Oberstufenleistungskurs (Physik) - Allerdings Vorabiklausur nicht "irgendeine" .
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[Axel]

In Physik rechnet ihr mit Atommassen und Teilchenzahlen?
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[Kival]

Thermodynamik und Kernphysik sind die Hauptthemen der Klausur - daher ja.

(Ansonsten kommen noch Atomphysik und E- und B-Felder vor, um die Liste zu vervollständigen).
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[Axel]

Also Thermodynamik, Kernphysik und Elektrodynamik... Kannst Du denn erklären, was man unter Entropie versteht?
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[Kival]

[kolja]

Will nicht jemand ein "p" aus dem Titel entfernen?
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[Kival]

[Axel]

[Axel]

[Kival]

[Axel]

[Kival]

[Axel]